Madame Lelica

– a primeira,eu acho que você poderia dizer, concepção moderna de um ácido e base vem deste cavalheiro bem aqui, Svante Arrhenius, e ele foi na verdade o terceiro destinatário do NobelPrize em química em 1903. E sua definição ofacids, em sua definição de ácidos e bases, uma acidis algo que aumenta a concentração, aumenta a concentração, a concentração de prótons de Hidrogênio, e podemos dizer prótons quando colocado em uma solução aquosa, quando em solução aquosa, solução aquosa, e que apenas uma solução de água., E depois podes imaginar o que seria uma base. Você poderia pensar, ohmaybe uma base é algo que diminui os prótons e essa é uma maneira de pensar sobre isso. Ou pode dizer-se que diminui, ou deixa-me escrever isto, aumenta a concentração de hidróxido. Aumenta a concentração de hidróxido. quando colocado em solução aquosa. Em solução aquosa. Então vamos fazer isso Concreto. Vejamos alguns exemplos. Então um ácido Arrhenius forte, e na verdade, este seria um ácido forte por outras definições também, seria ácido clorídrico., Ácido clorídrico, coloca – se numa solução aquosa. Então é o hidrogénio. Tens o cloro. Coloca – se numa solução aquosa. Se a colocares numa solução aquosa, ela irá dissociar-se facilmente. Esta é uma, esta reação ocorre, fortemente favorece a mudança da esquerda para a direita. Você vai ter o cloro removendo os dois elétrons na ligaçãoovalente com o hidrogênio, deixando o hidrogênio sem elétrons, então o hidrogênio vai ser deixado como um próton de hidrogênio. E depois o cloro, o cloro acabou de cortar aquele electrão., Ele tinha os elétrons que tinha antes, e então ele simplesmente pegou um elétron a partir do hidrogênio, e então ele agora tem uma carga negativa, e ambos ainda estão em solução aquosa. Ainda estão dissolvidos na água. E então você vê muito claramente aqui, você coloca isso em uma solução aquosa, você vai aumentar a quantidade de, você vai aumentar a quantidade de íons de hidrogênio, a quantidade de prótons na solução. E já falamos sobre isso antes, você verá muitas vezes uma ação escrita assim,mas os prótons de hidrogênio, eles simplesmente não se sentam lá sozinhos na água., Eles vão se ligar com as moléculas de água para realmente formar hidrônio. Por isso, outra maneira de ver isto é assim. Tens ácido clorídrico, ácido clorídrico. É em uma solução aquosa, apenas uma maneira chique de dizer que está dissolvida na água, e então você tem a H2O. você tem as moléculas de água, H2O, e você às vezes verá escrito, OK, está em sua forma líquida, e vai ceder. Em vez de dizeres que tens um íon de hidrogénio aqui, vais dizer: “Está bem, aquela coisa, o hidrogénio vai ficar ligado a uma molécula de água.,”E então o que você vai ficar com é na verdade H3O. agora esta coisa, isto era uma molécula de água, e tudo o que conseguiu foi um íon de hidrogênio. Tudo o que é um próton. Não veio com electrões, por isso agora isto vai ter uma carga positiva. Ele vai ter uma carga positiva, e podemos agora saythat este vai ser em uma solução aquosa, um hidrônio vai ser em uma solução aquosa, e você vai ter mais, agora você está indo para stillhave os íons cloreto, ou é um íon negativo,então podemos chamá-lo de um ânion. Cloreto, anião cloreto, e isto ainda está numa solução aquosa., É dissolvido em água, e lembre-se de tudo o que aconteceu aqui é que o cloro heretook todos os elétrons, deixando hidrogênio sem nenhum. Então esse próton de hidrogênio é cortado por uma molécula de água e se torna hidrônio. Assim, mesmo com esta definição, você pode dizer que aumenta a concentração de prótons de hidrogênio. Pode-se dizer que aumenta a concentração de hidrônio, de hidrônio aqui. Íons de hidrónio. Isso faz com que, por definição de tearrhenius, o hidrocloricácido seja um ácido forte. Isso faz dele um ácido forte., Agora, o que seria uma base forte pela definição de Arrhenius de ácidos e bases? Um seria hidróxido de sódio. Então deixe-me anotar isso, então se eu tiver hidróxido de sódio, sódio Na, esse é o sódio, e então eu tenho o hidróxido. É um oxigénio ligado a um hidrogénio. Então isso é hidróxido de sódio, e na verdade se você quisesse ver como esta molécula era você tem um oxigênio com uma ligação covalente a um hidrogênio. Deixe-me fazer isto em cores diferentes. O oxigénio tem uma ligação covalente a um hidrogénio. para um hidrogénio aqui. E na verdade tem três pares sozinhos., Na verdade, tem três alonepairs aqui. Na verdade, ele roubou o elétron de, de alguém em algum lugar, e então ele vai ter uma carga negativa. Vai ter uma carga negativa. Na verdade, podia escrever as duas coisas, deixa-me escrever assim. Ele tem uma carga negativa, e então você tem um íon de sódio que perdeu seu elétron de alguma forma., Então você tem um iões de sódio, que perdeu um elétron, de alguma forma, soit tem uma carga positiva, e por tudo o que sabemos, itcould perdeu elétrons para o oxigênio direito overhere, fazendo com que o oxigênio negativo e tornando o sódio positivo, e por isso este é nowpositive, isso é negativo, eles vão beattracted uns com os outros, e eles formam um iônica bond, então, hidróxido de sódio,eles têm um iônica título, uma vez que o sódio é realmente positivo, e o hidróxido de parte aqui. Isso é negativo, e é isso que os une, mas de qualquer forma, você coloca isso em uma solução aquosa., Você atira um pouco de hidroxideinato de sódio para uma solução aquosa, ela vai dissociar-se em sódio com a sua positivecarge, os iões de sódio, e na verdade você sabe que o sodiumion ainda faz parte disso. É isso que o torna atractivo para o ânion hidróxido, mas ainda vai estar numa solução aquosa, e então você vai ter o hidróxido. Você vai ter o ânion hidróxido, então essencialmente isso simplesmente desassocia. Isto tem uma carga negativa, e ainda vai ser dissolvida na água, então solução aquosa., Então você joga hidróxido de sódio na água, isso vai aumentar a concentração. Vai aumentar a concentração de hidróxido na água. Vai aumentar a concentração de hidroxídeo, e assim, pela definição de Arrhenius de ácidos e bases, esta seria uma forte base de Arrhenius. Esta seria uma base forte, forte pela definição de Arrhenius. Agora, e eu encorajo você a olhar para isso em relação às outras definições, A definição Bronsted-Lowry de ácidos e bases e a definição de Lewis de ácidos e bases, e ver como você pensaria em categorizar as coisas.