The Arrhenius Definition of Acids and Bases
In 1884, the Swedish chemist Svante Arrhenius proposed two specific classifications of compounds, denomined acids and bases. Quando dissolvidos numa solução aquosa, certos íons foram libertados na solução. A definição de Arrhenius de reações ácido-base é um desenvolvimento da”teoria do hidrogênio dos ácidos”., Foi usado para fornecer uma definição moderna de ácidos e bases, e seguiu-se do trabalho de Arrhenius com Friedrich Wilhelm Ostwald no estabelecimento da presença de íons em solução aquosa em 1884. Isso levou Arrhenius a receber o Prêmio Nobel de Química em 1903.as definições de Arrhenius de acidez e alcalinidade limitam-se a soluções aquosas e referem-se à concentração dos iões solvados. Sob esta definição, puro \(H_2SO_4\) ou \(HCl\) dissolvido em tolueno não são ácidos, apesar do fato de que ambos os ácidos Irão doar um próton para o tolueno., Além disso, de acordo com a definição de Arrhenius, uma solução de amida de sódio (\(NaNH_2\)) no amoníaco líquido não é alcalina, apesar do facto de o ião amida (\(NH^-_2\)) desprotonar prontamente o amoníaco. Assim, a definição de Arrhenius só pode descrever ácidos e bases num ambiente aquoso.A definição de Arrhenius só pode descrever ácidos e bases num ambiente aquoso.,
Em química, ácidos e bases têm sido definidos de forma diferente por três conjuntos de teorias: Uma é a definição de Arrhenius definido acima, que gira em torno da idéia de que os ácidos são substâncias que ionizam (quebrar) em uma solução aquosa para produzir hidrogênio (\(H^+\)) íons, enquanto bases de produzir hidróxido (\(OH^-\)) íons em solução., As outras duas definições são discutidas em detalhe alterar no capítulo e incluem a definição de Brønsted-Lowry que define ácidos como substâncias que doam prótons (\(h^+\)), enquanto bases são substâncias que aceitam prótons e a teoria de Lewis de ácidos e bases afirma que os ácidos são aceitadores de pares de elétrons enquanto bases são doadores de pares de elétrons.